题目内容
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（ ）
| A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 |
| B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 |
| C．化学反应速率 乙＞甲 |
| D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu |
A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；
B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；
C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；
D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；
故选B．
B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；
C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；
D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式： 。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： 。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： 。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由： 。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是： 。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
|
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实验前 |
实验后 |
|
铝铜合金质量（g） |
m1 |
m2 |
|
量液管（C）体积（mL） |
V1 |
V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm= 。