题目内容
下列化学原理表述正确的是（ ）
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；
B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故C错误；
D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故D错误；
故选B．
B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故C错误；
D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故D错误；
故选B．
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CO32-+H3O+下列化学原理表述正确的是 （ ）
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
CO32-+H3O+
CO32-+H3O+