电解KOH溶液时.若阴.阳两极分别为碳和铁.当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时.共消耗amol H2O.产生bLH2．则a和b分别为( )A．a=0.25.b=2.24B．a=0.05.b=2.24C．a=0.25.b=4.48D．a=0.3.b=3.36 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂（标准状况）．则a和b分别为（　　）

A．a=0.25，b=2.24	B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48	D．a=0.3，b=3.36

电极反应分别为：阳极：Fe→Fe²⁺+2e^-，阴极：2H⁺+2e^-→H₂↑，总的反应为：Fe+2H₂O

通电

.

Fe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，根据方程式得到：当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗H₂O0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH₂，即标准状况下2.24L氢气．
故选A．

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A．a=0.25，b=2.24

B．a=0.05，b=2.24

C．a=0.25，b=4.48

D．a=0.3，b=3.36

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂（标准状况）．则a和b分别为（）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂(标准状况)，则a和b分别为

A．a＝0.25，b＝2.24；
B．a＝0.05，b＝2.24
C．a＝0.25，b＝4.48；
D．a＝0.3，b＝3.36.

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)₃沉淀时共消耗amol H₂O，产生b L（标准状况）H₂，则a和b分别为

[ ]

A．a=0. 25,b=2.24
B．a=0.05.b=2. 24
C．a=0. 25,b=4.48
D．a=0.3,b=3.36