现用氯气与氢氧化钠溶液反应.若耗用的氯气为4.48L ．(1)该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．(2)则选用所贴标签为2.0mol?L-1的氢氧化钠.至少需该氢氧化钠溶液200200毫升．(3)如选用所贴标签为10%(密度为1.043g?mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠.至少需该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）则选用所贴标签为2.0mol?L^-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液

200

毫升．
（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g?mL^-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸

140.0

毫升（保留小数点后一位）．

分析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，据此书写．
（2）根据n=

计算氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的NaOH的物质的量，根据V=

计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaCl），根据c=

1000ρω

计算盐酸的物质的量浓度，根据根据V=

计算需要盐酸的体积．

解答：解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）标况下4.48L氯气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为

1000×1.043×10%

36.5

mol/L=2.858mol/L，
故需要盐酸的体积为

0.4mol

2.858mol/L

=0.14L=140.0mL，
故答案为：140.0．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式进行的计算，难度中等，注意（3）中物质的量浓度与质量分数的关系．

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相关题目

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

（2008?唐山二模）某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的

（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是

二氧化硫易溶于水

．
（3）装置C中试剂的名称及作用是

氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫

．
（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为

分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色

．
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是

B、D装置的红色都退去

．
（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO₄^2-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）

Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O（或ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-）

．

（13分）A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；

（2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是；D与Y反应的离子方程式为可能为

；

（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则D溶液显（填酸或碱）性，原因是

（用离子方程式作答）

将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是；

D→E的化学反应方程式为。

【解析】（1）根据图中的转化特点可知，C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中，常见的是铝的化合物的转化，再结合A是金属可知，A是铝和盐酸的÷生成氢气和氯化铝，所以D是氢氧化铝，E是偏铝酸钠。

（2）常见非金属单质能和酸反应生成水的，一般强氧化性酸和C或S反应，生成的CO₂或SO₂可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。

（3）常见的液体单质是溴，A能置换出溴，说明A是氯气。根据转化特点可判断，Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡，溶液显酸性。