题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、选项中的离子方程式电荷不守恒；
B、氨水是弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水；
C、过量二氧化碳通入是碳酸氢根离子；
D、少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
B、氨水是弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水；
C、过量二氧化碳通入是碳酸氢根离子；
D、少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
解答：解：A、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；故B正确；
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；故C错误；
D、在氨水中通入少量的二氧化硫反应：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故D错误；
故选B．
B、氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；故B正确；
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；故C错误；
D、在氨水中通入少量的二氧化硫反应：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，电荷守恒的判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
