题目内容
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
- A.方程式中所缺物质应为 Cu2S
- B.O2只作氧化剂
- C.SO2 既是氧化产物又是还原产物
- D.若有 1 mol SO2生成，则反应中有 4 mol 电子转移
D
分析：黄铜矿的主要成分为CuFeS2，焙烧过程中发生的主要反应为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2中S的化合价为-2价，结合元素的化合价分析氧化还原反应．
解答：A．化学反应遵循质量守恒定律，由元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．由化合价可知，CuFe
2→
O2，
2→S
2，SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由CuFe2→O2可知，若有1molSO2生成，则反应中有6mol 电子转移，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合元素质量守恒、从化合价变化的角度解答该题．
分析：黄铜矿的主要成分为CuFeS2，焙烧过程中发生的主要反应为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2中S的化合价为-2价，结合元素的化合价分析氧化还原反应．
解答：A．化学反应遵循质量守恒定律，由元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．由化合价可知，CuFe
2→O2，2→S2，SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．由CuFe
2→O2可知，若有1molSO2生成，则反应中有6mol 电子转移，故D错误．故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合元素质量守恒、从化合价变化的角度解答该题．
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以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
| 第一次 | 1.570 | 0.340 |
| 第二次 | 3.140 | 0.680 |
| 第三次 | 4.710 | 0.510 |
| 第四次 | 6.280 | 0 |
②x的值为______．