Question

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1). 若a是CuCl₂溶液,则          
①X电极的现象是                                        ，
电极反应式是                                           。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为             色。
(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是                                 。
在X极附近观察到的现象是                                       。
② Y电极上的电极反应式是                                     。
（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO₄ 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为        ，阳极可收集标况下气体         mL

Answer 1

（1）.①x电极上有红色物质析出,    Cu²⁺  + 2e^-   = Cu  ② 蓝
（2）① 2H⁺+2e^－=H₂ ↑；无色溶液变红②2Cl^－—2e^－ =Cl₂↑ (3). 1、22.4

解析试题分析：（1）X是阴极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，现象是X电极表面有红色物质析出。Y是阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，B出口处放湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色（Cl₂+2KI=2KCl+I₂）。
（2）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极（Y极）反应为2Cl^-－2e-=Cl₂↑，阴极（X极）反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极附近酚酞变红。
（3）惰性电极电解硫酸铜溶液方程式为2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑。当阴极增重1.28g时（即生成铜0.02mol），生成氧气0.01mol、硫酸0.02mol，硫酸铜过量0.06mol，不考虑硫酸铜水解，溶液中氢离子浓度为0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液pH=1。
考点：电解原理 电化学计算
点评：记忆离子放电顺序，准确书写电极反应式和电解方程式，此类问题可迎刃而解。