Question

【题目】常温下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

B.时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

C.M点时，

D.已知KHA难溶于水，若用沉淀，溶液pH在之间为最佳

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，pH=1.0时，几乎全为H2A，随pH的增大，H2A逐渐减少，HA-逐渐增加，pH=3.04时，c(H2A)= c(HA-)，=c(H+)=10-3.04；pH=4时，c(HA-)达到最大；c(A2-)也逐渐增加，pH接近4时，c(H2A)= c(A2-)； pH=4.87时，c(HA-)= c(A2-)，=c(H+)=10-4.87；Ka12=10-3.04×10-4.87=10-7.91>10-14，所以HA-电离>水解，NaHR溶液显酸性。根据以上认识，结合其它电解质溶液知识可解答各小题。

将等物质的量的NaHA和混合物溶于水：根据分析，Ka2=10-4.87>10-7，所以HA-的电离> A2-的水解，溶液中存在c(HA-)< c(A2-)，故A错误；

B. 根据图知，时，，溶液中溶质主要为NaHA、为二元弱酸，电离程度较小，所以溶液中存在，故B错误；

C. M点溶液中溶液体积增大导致其浓度降低，所以M点溶液中存在，故C错误；

D. KHA难溶于水，若用沉淀，根据图知，要使最大而、浓度较小，所以溶液pH在之间为最佳，故D正确；

答案选D。