Question

【题目】某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）

实验 序号	实验温度/K	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪至无色时所用时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化

B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响

D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、高锰酸钾会氧化盐酸，产生氯气，所以不能用盐酸氧化，故A错误；

B、若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B错误；

C、若T1=293K，V1 =V2=3mL，那么B、C中还有草酸的浓度不同，所以不能通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响，故C错误；

D、由图表可知，草酸的物质的量为0.010.003=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为0.020.002=0.00004mol，草酸与高锰酸钾的物质的量之比为30:4，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后的高锰酸钾的浓度为，用高锰酸钾的浓度来表示反应速率为=5×10-4mol·L-1·s-1，故D正确；

故选D。