题目内容
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加入适量的醋酸钠晶体后，醋酸的pH增大而盐酸的pH不变 |
| B、温度升高，两溶液的pH均不变 |
| C、两种溶液中水的电离都被抑制，且水的电离程度相等 |
| D、加入等量的锌，产生的氢气醋酸一定多于盐酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离；
B．升高温度能促进弱电解质电离，醋酸溶液中存在电离平衡；
C．水为弱电解质，存在电离平衡，酸和碱能够抑制水的电离；
D．两种溶液中氢离子物质的量相等，所以若都加入等量的锌，酸过量，产生的氢气一样多．
B．升高温度能促进弱电解质电离，醋酸溶液中存在电离平衡；
C．水为弱电解质，存在电离平衡，酸和碱能够抑制水的电离；
D．两种溶液中氢离子物质的量相等，所以若都加入等量的锌，酸过量，产生的氢气一样多．
解答：
解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．水的电离过程为H2O?H++OH-，两种溶液在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，两种溶液中氢离子物质的量相等，所以若都加入等量的锌，酸过量，则产生的氢气一样多，故D错误；
故选C．
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．水的电离过程为H2O?H++OH-，两种溶液在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，两种溶液中氢离子物质的量相等，所以若都加入等量的锌，酸过量，则产生的氢气一样多，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同pH的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度中等．
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