Question

下列分子中，中心原子是sp杂化的是（　　）

A．BeCl₂

B．H₂O

C．CH₄

D．BF₃

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键．

解答：解：A、氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；
B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp³杂化轨道成键，故B错误；
C、CH₄中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，故C错误；
D、三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp²杂化轨道成键，故D错误；
故选A．

点评：本题考查杂化类型的判断，题目难度不大，注意根据δ键数目以及孤电子对数目进行判断．