Question

根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：?

（1）锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?

①氯气与锡共热____________________________________________________________。

②氯气与铅共热____________________________________________________________。

③PbO₂与浓盐酸共热_______________________________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。

⑤将PbO₂投入HNO₃酸化的Mn（NO₃）₂溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）还原　氧化?

（2）①Sn+2Cl₂====SnCl₄?

②Pb+Cl₂====PbCl₂?

③PbO₂+4HCl====PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O?

④PbO₂+H₂SO₃====PbSO₄↓+H₂O?

⑤5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺====5Pb²⁺++2H₂O??

解析:

因为锡的+4价稳定，所以锡的+2价化合物易变成+4价锡的化合物，所以+2价应具有较强的还原性，同理，+2价铅的化合物稳定，所以+4价铅的化合物应具有较强的氧化性，它们分别与其他物质反应时，锡要生成稳定的+4价化合物，而铅要生成稳定的+2价化合物。?