Question

5．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c（H⁺）为（　　）

• A． 1×10^-1mol/L
• B． 1×10^-7mol/L
• C． 1×10^-11mol/L
• D． 1×10^-13 mol/L

Answer 1

分析 纯水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-），水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，据此解答即可．

解答 解：酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol/L盐酸溶液中，氢氧根离子浓度=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13，所以水电离出的氢离子浓度是10^-13，
故选D．

点评 本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．