现欲分离某Ag和SiO2的混合物.实验过程如图所示．其中的转化反应为: 6AgCl+Fe2O3＝3Ag2O+2FeCl3．阅读上述实验流程.完成下列填空． (1)原混合物加酸溶解应该选用装置图中的． .如果用自来水进行洗涤.将会出现的现象为．所需玻璃仪器为．从溶液中获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为． [ ] a．蒸馏 b．蒸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现欲分离某Ag和SiO₂的混合物，实验过程如图所示．其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe₂O₃＝3Ag₂O＋2FeCl₃．

阅读上述实验流程，完成下列填空．

(1)原混合物加酸溶解应该选用装置图中的________(填编号)．

(2)在实验操作(Ⅱ)，如果用自来水进行洗涤，将会出现的现象为________．

(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为________(填三种)．

(4)实验操作(Ⅶ)从溶液中获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为________(填编号)．

[　　]

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

答案：
解析：

　　(1)a;(2)浑浊;(3)漏斗、烧杯、玻璃棒;(4)bed

练习册系列答案

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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如图为H₂CO₃、HC

、C

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为

HCO₃^-

．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于

mol．

Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

_；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K⁺离子移向

烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_

由Zn电极沿导线流向Cu电极

该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：

O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

．
（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

(1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )

A.H₂ B.HCHO C.C₁₂H₂₂O₁₁ D.维生素C

(2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L^-1 CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

①为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

②计算样品中维生素C的质量分数。

现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是( )

A.加入氢氧化钠溶液 B.加入硝酸银溶液

C.加热和冷却 D.加入水

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