题目内容

（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，该反应    （自发或非自发）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
该反应          （自发或非自发）

(1) ＜、＞、自发 (2)非自发

解析

练习册系列答案

寒假作业假期园地中原农民出版社系列答案

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过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式__________，固态时属于__________晶体。

（2）你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

___________________________________________。

（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H₂¹⁸O₂的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，¹⁸O将存在生成物________里。

（9）久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是           。
（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³^＋与SCN^－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³^＋与SCN^－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：。

（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是。

（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：。

（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）。

（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）。

(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³^＋与SCN^－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³^＋与SCN^－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是。
（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN===Fe(SCN)₃+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是．

过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₄·3H₂O)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：

在0℃～5℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂0₂和稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

(1)依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式______________________。

(2)你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：________________。

(3)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_____________________。

(4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：___________________。

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