题目内容
下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ）A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B．Na+、CO32-、SiO32-、K+
C．K+、Cl-、AlO2-、HCO3-
D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+
【答案】分析：碱性溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子能够共存，加酸生成气体、沉淀，以此来解答．
解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；
C．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；
D．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．
解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；
C．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；
D．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
(1∶1∶1∶1)
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 加碱溶解的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 | ＞8.5 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．