Question

量取的混合溶液10.0mL，加入足量溶液，产生11.65g

白色沉淀；过滤后，将滤液4.00mol/LNaOH溶液40.0mL恰好中和．试回答以下两问：

(1)计算原溶液中的物质的量浓度．

(2)另取10.0mL原混合溶液，加入4.80gCu粉共热，计算生成的一氧化氮气在标准状况下占有的体积．

Answer 1

答案：
解析：

在的混合溶液中加入溶液发生的反应为： 　　　　 　　　　　　1mol　　　　　　　　1mol 每生成1mol沉淀便有1mol参与反应，所以，从跟过量反应生成沉淀的质量，可以算出混合溶液中的物质的量，再除以混合溶液的体积，便可得到的物质的量浓度．应当注意的是在这个化学反应中，氢离子没有参加反应，所得滤液是和的混合溶液，在计算的物质的量浓度时，要用的物质的量减去产生的的物质的量，才是的物质的量，再除以混合溶液的体积，才能正确求出的物质的量浓度． 　　当混合溶液中加入Cu粉共热时，Cu与发生如下化学反应： 　　　　　　　① 但是，不能仅根据这个反应来计算生成NO的体积，因为生成的与溶液中的反应仍有生成 　　　　　　　　　　② 这一反应生成的可与Cu继续反应生成和NO，直至Cu或离子反应完毕，表示这个化学反应的离子方程式是： 　　　　　　③ 反应③中的应为混合溶液中的与电离产生的的物质的量之和，只有按照反应③来进行过量计算，才能计算出生成的NO在标准状况下占有的体积． 　　解答：设的物质的量为x，生成NO的体积为V 　　(1) 　　　　 　　　　x=0.0500mol 　　 　　 　　(2) 　　 　　 　　 　　由可知0.0750molCu所需为，所需为 　　　　　　3mol　　2mol　　8mol 　　　　0.0750mol　　　　 　　　　=0.0500mol　　　　　　=0.200mol 　　　　因为，所以，是过量的． 　　　　因为，所以，是不足量的，应以的物质的量计算生成NO的体积 　　　　 　　　　 　　　　V(NO)=0.896L