题目内容

已知：H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，计算下列中和放出的热量．

(1)用20 g　NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

(2)用0.1 mol　Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

(3)用1.00 L　1.00 mol·L－1醋酸溶液与2.00 L　1.00 mol·L－1　NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是________．

答案：
解析：

　　(1)－5.73÷2＝－28.65 kJ;

　　(2)－57.3×2＝－11.46 kJ;

　　(3)小于,醋酸是稀酸，反应过程中还要电离吸收热量


练习册系列答案
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已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O  △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H2 = m,下列说法正确的是(   )

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数   B. △H1>△H2

C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b              B．b＞a         C．a = b          D．无法比较

 

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A．△H1＝△H2           B．△H2＞△H1

C．△H3＞△H2           D．△H1＞△H3

 

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b               B．b＞a          C．a = b           D．无法比较

 

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