某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4.为除去此废水中的游离氯.并使废水变为中性.供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液.试完成下列问题: (1)应先向废水中加入溶液.离子方程式为 .(2)然后向废水加入溶液.离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化工厂排出的废水中含有Cl₂和H₂SO₄，为除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液。试完成下列问题：

(1)应先向废水中加入____________溶液。离子方程式为_____________________________。

(2)然后向废水加入_____________溶液，离子方程式为______________________________。

(1)Na₂SO₃ Cl₂++H₂O2H⁺++2Cl^-

(2)Na₂CO₃ +2H⁺CO₂↑+H₂O

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某化工厂排放的废水中含有0.006 mol·L^-1的Cl₂和0.001 mol·L^-1的H⁺，为了除去废水中Cl₂，同时使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水排出管A、B处拟注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试问：

（1）A、B处应分别加入物质的化学式：A____________，B____________。

（2）现处理这种废水5 L，需加入0.025 mol·L^-1亚硫酸钠溶液的体积是多少？

除去Cl₂后的废水中H⁺的物质的量浓度约为多少？

某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
Na₂S₂O₃标准溶液，调整液面并记录读数；
③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①中的指示剂为_______。
（2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
（3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为_________mol/L。
（4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。