Question

某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
Na₂S₂O₃标准溶液，调整液面并记录读数；
③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①中的指示剂为_______。
（2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
（3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为_________mol/L。
（4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

Answer 1

（1）淀粉溶液

（2）碱

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再变化；0.01

（4）偏大

【试题分析】
（1）依据反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可知用淀粉做指示剂。
（2）因为Na₂S₂O₃是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以应使用碱式滴定管。
（3）滴定前，Cl₂将I-氧化为I₂，加入淀粉溶液后溶液应为蓝色；滴定至终点时，I₂全部转化为I^-，溶液应由蓝色变为无色。依据下列关系式进行计算：
Cl₂     ~   I₂ ~ 2Na₂S₂O₃
  1   2
  x  0.01mol/L×0.02L
解得：x=1×10^-4mol。
故c（Cl₂）==0.01mol/L。
（4）因为步骤②中滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积偏大，所以测定值偏大。