题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C、反应是气体体积减少的反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行；
D、升温水的电离被促进，电离过程是吸热过程．
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C、反应是气体体积减少的反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行；
D、升温水的电离被促进，电离过程是吸热过程．
解答：解：A、NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应是气体体积减少的反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C正确；
D、100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故D错误；
故选C．
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应是气体体积减少的反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C正确；
D、100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热量变化，自发进行的判断依据，原电池原理应用，平衡移动原理的分析判断，水的电离是吸热过程，题目难度中等．
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