Question

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式

(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)C2H6O2 　　设烧后产生的燃CO2、CO、H2O的质量分别为m(CO2)、m(CO)、m(H2O)，则m(H2O)=10.8g，n(H2O)=0.6mol，n(H)=1.2mol CO+CuO=Cu+CO2△m 1mol　　　　　1mol16g 0.2mol　　　　　0.2mol3.2g 即n(CO)=0.2mol，n(CO2增)=0.2mol，， 所以n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，有机物中氧元素的物质的量为：n(O)=n(CO)+2n(CO2)+n(H2O)－2n(O2)=0.2mol+0.4mol+0.6mol－0.8mol=0.4mol，则1mol该有机物中应含C2mol、H6mol、O2mol，即该有机物的化学式为C2H6O2 　　(2)CH3—O—CH2—OH 由化学式可知，该有机物可能为饱和二元醇或二元醚或醚醇，而1mol该有机物能与1molNa反应，说明有机物分子中只含有一个—OH，故应为醚醇。