Question

将27.2 g　Fe与Fe₂O₃的混合物投入足量的稀H₂SO₄中，反应完毕后，共放出H₂　2.24 L(标准状况)，在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色，则混合物中Fe和Fe₂O₃的质量各是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：m(Fe2O3)＝16 g，m(Fe)＝11.2 g 　　解析：根据题目内容，本题所涉及的化学反应有：Fe＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4．需要用到的关系式：Fe－H2，Fe－Fe2O3，设Fe2O3的物质的量为x，则： 　　Fe－Fe2O3　　Fe　　－　　H2 　　x　　x　　0.1 mol　＝0.1 mol 　　56(x＋0.1)＋160x＝27.2，x＝0.1 mol， 　　m(Fe2O3)＝16 g，m(Fe)＝(27.2－16) g＝11.2 g