Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、不含H⁺和OH^-的水溶液
• B、等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
• C、pH=7的溶液
• D、[H⁺]=[OH^-]的溶液

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．

解答： 解：A、任何水溶液中都有含有H⁺和OH^-，c（H⁺）×c（OH^-）=水的离子积常数K_w，故A错误；
B、酸碱电离产生的氢氧根离子和氢离子数目不同，比如等物质的量的氢氧化钡和盐酸反应，碱过量，溶液呈碱性，故B错误；
C、温下，pH=7的溶液呈中性，其他温度下，不成立，比如100℃时中性溶液PH=6，故C错误；
D、当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．