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BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1 560℃，溶于水，水溶液能导电，它可能属于________晶体．

答案：离子

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（2013?武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C

TiCl₄+2CO
Ⅱ．将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为

．
（2）与CO互为等电子体的离子为

CN^-（或NO⁺．C₂^2-）

CN^-（或NO⁺．C₂^2-）

（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有

HCHO、C₂H₄

HCHO、C₂H₄

．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于

（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

（6）在自然界中TiO₂有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为

（2010?大连二模）下列结论正确的是（　　）

沉淀不溶解结论：试液中一定含

通入Ba(OH)2溶液中

白色沉淀结论：原气体一定是CO

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

白烟结论：原溶液一定是浓盐酸

D．无色晶体

与足量氢氧化钙

产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：原晶体一定铵盐

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。