Question

【题目】亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO3的电离常数Ka的表达式为 ．
（2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+ ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）25℃时，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，

已知：M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：
①原溶液中c（HNO2）为（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O
（3）0.110mol/L；BC
【解析】解：（1）亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，HNO2H++NO2﹣ ， 电离平衡常数Ka= ，所以答案是： ；（2）Cr2O72﹣的处于高价态化合价降低被还原生成三价铬离子，NO2﹣的氮元素化合价升高，被氧化生成硝酸根离子，1个Cr2O72﹣降低6价，一个NO2﹣被氧化为硝酸根离子，化合价升2价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等，Cr2O72﹣系数为1，亚硝酸根离子系数为3，依据原子个数守恒，反应的方程式为：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O；（3）①M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2），说明该点溶液中溶质为NaNO2 ， 二者恰好完全反应，二者的物质的量相等，则c（HNO2）．v（HNO2）=c（NaOH）．V（NaOH）
所以c（HNO2）= =0.110mol/L，
所以答案是：0.110mol/L；②N点溶液呈中性，说明溶液中c（OH﹣）=c（H+），
A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则亚硝酸应该稍微过量，则溶液中的溶质为亚硝酸钠和亚硝酸，故A错误；
B．常温下，该溶液呈中性，则水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 故B正确；
C．溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故C正确；
D．溶液中水的电离程度很小，但钠离子浓度较大，所以c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选BC．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．