题目内容

人体内葡萄糖的消耗为：

C6H12O6(s)(葡萄糖)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

[　　]

A．

806 g

B．

1000 g

C．

1250 g

D．

1 500 g

答案：A
解析：

1 mol葡萄糖为180 g，放出的热量为2800 kJ，所以放出12540 kJ的热量需要葡萄糖12540÷2800×180＝806 g．


练习册系列答案
相关题目
人体内葡萄糖的氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)；DH=-2804.6kJ/mol

如果每人每天需要消耗来自葡萄糖氧化作用的热量约为12000kJ，那么每人每天至少需要葡萄糖的质量为多少?

 

(2004·海淀)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：　ΔH=－2800kJ/mol．如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

[　　]

A．806g
B．1000g
C．1205g
D．1500g
人体内葡萄糖的消耗为：

C6H12O6(s)(葡萄糖)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-2 800 kJ·mol-1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(    )

A.806 g                B.1 000 g                C.1 250 g                 D.1 500 g
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH＝-2 008 kJ·mol-1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(　　)

A.806 g                               B.1 000 g

C.1 250 g                            D.1 500 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网