题目内容
有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是（ ）
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离是吸热过程；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断．
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离是吸热过程；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
D、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断．
解答：解：A、选项中生成的水是气体，不是稳定的氧化物，燃烧热是热量值不带负号，故A错误；
B、OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离是吸热过程，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定小于57.3kJ，故B错误；
C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ?mol-1，依据盖斯定律得到，则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1，故C正确；
D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H大于0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选C．
B、OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离是吸热过程，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定小于57.3kJ，故B错误；
C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ?mol-1，N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ?mol-1，依据盖斯定律得到，则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746 kJ?mol-1，故C正确；
D、若反应2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H大于0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，反应自发进行的判断依据，盖斯定律的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、
△S＞0有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
| A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。 |
| B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ |
| C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1 |
D．若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0 |