Question

由O₂、CO₂、SO₂组成的混合气体在同温同压下与N₂O的密度相同，则该混合气体中O₂、CO₂、SO₂的分子数之比为（　　）

• A、8：5：3
• B、10：5：6
• C、5：4：6
• D、8：3：7

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，O₂、CO₂、SO₂组成的混合气体平均摩尔质量与N₂O摩尔质量相等，M（N₂O）=M（CO₂）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO₂多少无关，则O₂、SO₂的平均摩尔质量为44g/mol，根据M=

m

n

计算、V=nV_m进行计算．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，O₂、CO₂、SO₂组成的混合气体平均摩尔质量与N₂O摩尔质量相等，M（N₂O）=M（CO₂）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO₂多少无关，则O₂、SO₂的平均摩尔质量为44g/mol，
设O₂、SO₂的物质的量分别是x、y，
平均摩尔质量M=

32x+64y

x+y

g/mol=44g/mol，
x：y=10：6，
根据V=nV_m知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是10：5：6，
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．