Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C-C键
• B． BCl₃中B原子以sp²杂化，分子为平面三角形
• C． 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
• D． （HO）₂RO₃的酸性比（HO）₂RO₂弱

Answer 1

分析 A、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个；
B、首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
C、氢键具有方向性和饱和性，但不属于化学键；
D、根据非羟基氧的个数越多，酸性越强判断．

解答 解：A、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个，所以1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键，故A错误；
B、BCl₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0，则为sp²杂化，为平面三角形，故B正确；
C、氢键饱和性，是指一个氢原子只能和一个氧（氟，氮）原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；
D、非羟基氧的个数越多，酸性越强，所以（HO）₂RO₃的酸性比（HO）₂RO₂强，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查晶体结构、原子杂化类型以及分子空间构型的判断、化学键知识以及酸性的强弱比较，题目难度中等，注意氢键不属于化学键．