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分析0.1 mol/L的Na2CO3溶液中的各种守恒关系．

答案：
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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
（实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（写出数学表达式）
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化学式）．
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

①固体A是（写化学式）
Na2O2
Na2O2
．
②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0.1mol/L，则Cl- 物质的量浓度为（　　）

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