题目内容
（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
(1) ④＞②＞③＞① 。(2) T℃ ＞ a：b ＝101 : 9 。
(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体 ；Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓
【解析】（1）酸或碱中的氢离子或OH－浓度越大，对水的抑制越大，氯化铵水解促进水的电离，所以①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序应该是④＞②＞③＞①。
（2）电离吸热，加热促进水的电离，氢离子浓度最大，所以T℃＞25℃。所得溶液的pH = 10，则氢氧化钠是过量的，反应后溶液中氢离子浓度10－10mol/L，则OH－浓度是10－13÷10－10＝0.001mol/L，则有
，解得a：b ＝101 : 9。
（3）硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合后水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，方程式为Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
