题目内容

已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（    ）

A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]                 B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]

C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]                 D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]

C

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则
HCl
HCl
（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．
已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　）
已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）
（1）常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
HCl＞HX＞HY＞HZ
HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃时：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热akJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网