Question

下列叙述正确的是(???? )

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，混合溶液显酸性，PH<7，A错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可以得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B正确；NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7时，c(OH－)=c(H＋)，所以根据电荷守恒式不难得到c（NH4+）=c（C1－），故C错误；NaHCO3溶液水解大于电离，溶液呈碱性，故有离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；故选BD。

考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。