Question

【题目】（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

Answer 1

【答案】 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②③⑤ 19 1

【解析】（1）氨气发生催化氧化反应的方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。（2）试管内装有13mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，13mLNO全部反应需要氧气是＞8mL，因此氧气不足，NO过量，所以液面一定会上升，但不会充满试管，则②③⑤正确；（3）NO剩余，则首先发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，然后剩余的二氧化氮继续反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，最终NO是5mL，则剩余的NO2是15mL。所以另外5mL气体是NO2和O2按照体积比4：1进行反应，其中4mL是二氧化氮，1mL是氧气，所以二氧化氮共计19mL，氧气1mL。