Question

某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol?L-1

B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol?L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

Answer 1

A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，氢离子浓度为10^-9mol/L，是水电离剩余在溶液中氢离子浓度，不是碳酸氢根电离出的氢离子，故A错误；
B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、常温下，依据溶液中离子积常数计算溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol?L^-1，故C正确；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．