题目内容
【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D. 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
【答案】A
【解析】B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用力主要影响晶体的熔、沸点。C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体。D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60°。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。
（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：
完成下列填空：
（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。
（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。
（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：
称 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
质量（g） | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
则x=_____________（保留2位小数）。