题目内容
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．（1）实验室制取乙烯的化学方程式
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
，反应类型为| 浓硫酸 |
| 170℃ |
消去反应
消去反应
．（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
B
B
；ⅡC
C
；Ⅲ；B
B
ⅣA
A
．（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．酸性KMnO4 B．品红溶液 C．NaOH溶液 D．浓H2SO4
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是
装置Ⅰ中的品红溶液褪色
装置Ⅰ中的品红溶液褪色
．（4）装置Ⅱ中开始反应时的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．（5）使用装置Ⅲ的目的是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
．（6）确证含有乙烯的现象
Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色
Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色
．分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（3）二氧化硫能漂白品红；
（4）氢氧化钠能吸收二氧化硫；
（5）品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
（6）Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（3）二氧化硫能漂白品红；
（4）氢氧化钠能吸收二氧化硫；
（5）品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
（6）Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯；
解答：解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；消去反应；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：B；C；B；A；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：B；C；B；A；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．
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