Question

（2012?绵阳模拟）T0C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

• A．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率

  .

  v

  （X）?0.067mol/（L?min）
• C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
• D．其他条件不变，升?温度，平衡逆向移动

Answer 1

分析：A、图Ⅰ中X、Y的物质的量逐渐减小，应为反应物，Z的物质的量逐渐增多，应为生成物，根据反应速率等于化学计量数之比等于物质的量的变化量之比判断化学方程式的书写是否正确；
B、根据一定时间之内X的浓度变化来计算X的反应速率；
C、其他条件不变，增大X的量时Y的转化率逐渐增大；
D、由图II可知，温度升高Z的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热．

解答：解：A、图Ⅰ中X、Y的物质的量逐渐减小，应为反应物，Z的物质的量逐渐增多，应为生成物，根据反应速率等于化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，
则有v（X）：v（Y）：V（z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A错误；
B、反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率

.

v

（X）═

0.6mol 2L

3min

0.1mol/（L?min），故B错误；
C、其他条件不变时，增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率会增大，故C错误；
D、由图II可知，温度升高Z的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象题，本题难度不大，做题注意C项易错．