Question

11．（1）求3.4g氨气中所含NH₃分子数为1.204×10²³，所含氢原子个数为3.612×10²³标准状况下的体积为4.48 升，所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
（2）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g．
（3）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，则Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L．
（4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．
（5）32克某气体含有6.02×10²³个气体分子，则该气体的摩尔质量为32g/mol
（6）将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据N=nN_A计算氨气分子数目，氢原子为氨气分子的3倍，根据V=nV_m计算氨气体积，含有电子物质的量为氨气的10倍，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）计算二者物质的量，再根据总质量、总物质的量列方程计算CO和CO₂的物质的量，根据V=nV_m计算CO体积，根据m=nM计算CO质量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na₂CO₃•10H₂O物质的量，碳酸钠物质的量等于Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（4）体积之比等于物质的量之比，结合总质量计算各物质相应物质的量，再根据V=nV_m计算气体体积；
（5）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的摩尔质量；
（6）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，氨气分子数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，氢原子数目为3×1.204×10²³=3.612×10²³，标况下氨气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有电子物质的量为0.2mol×10=2mol，溶液物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
故答案为：1.204×10²³；3.612×10²³；4.48；2；1；
（2）CO和CO₂混合气体总物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{28x+44y=36}\end{array}\right.$，解得x=y=0.5，故标况下CO体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO质量为0.5mol×28gmol=14g，
故答案为：11.2；14；
（3）Na₂CO₃•10H₂O物质的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，碳酸钠物质的量等于Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，溶液物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂的物质的量之比为1：2：3，设氮气物质的量为n mol，则28n+2n×32+3n×44=33.6，解得n=0.15，故标况下混合气体总体积为0.15mol×6×22.4L/mol=20.16L，
故答案为：20.16；
（5）该气体物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，该气体的摩尔质量为$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
故答案为：32g/mol；
（6）HCl物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl质量为$\frac{36.5a}{22.4}$g，溶液质量=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400b}$L，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算．