Question

下列图象表达正确的是（　　）

A、图①表示25℃时，和0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液

B、图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C、图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D、图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer 1

分析：解答时注意分析图象：①PH=13，则n（NaOH）=0.1mol/L，加入盐酸20mL时完全中和；
②加入少量硫酸铜，反应速率增大，但生成氢气的总量不变；
③开始加入Na₂CO₃时，没有沉淀生成；
④随着氨水的加入，溶液的导电率先增大后减小，然后不变．

解答：解：A.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B．等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应，加入硫酸铜后锌和硫酸铜反应，消耗锌，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，开始加入Na₂CO₃时先和盐酸反应，没有沉淀生成，图象符合，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸铵为强电解质，溶液导电性增强，但变化曲线不是直线，应是平滑的曲线，故D错误．
故选C．

点评：本题以图象与中和滴定、化学反应速率、电解质的强弱来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．