Question

【题目】下列表述中正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D.化学变化不一定都伴随着能量的变化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由热化学方程式可知，2molH2完全燃烧放出483.6kJ的热量，A项错误；

B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，B项正确；

C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的ΔH相同，C项错误；

D、化学变化中都伴随中能量的变化，D项错误；

答案选B。