Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（忽略体积的变化）
• C、pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、计算混合溶液中氢离子浓度得到溶液PH；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答：解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，PH减小，但水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，为中性，故A错误；
B、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，忽略体积的变化，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正确；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＜4，故C错误；
D、溶液中电荷守恒分析，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，弱电解质分析判断，电解质溶液中电荷守恒的计算分析应用，题目难度中等．