Question

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。试计算：

（1）0.500mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)9.25g   (2)0.826g·L-1 （1）根据在同温同压下，，故混合气体各成分的体积分数等于物质的量的百分组成，则有： m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)=0.500mol×80.0%×16g·mol-1=6.4g 同理：m(C2H4)=2.1g，m(C2H6)=0.75g。 所以，m(混)=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)。 6.4g+2.1g+0.75g=9.25g 按0.500mol混合气体计算， V（混）=n·Vm=0.500mol×22.4L·mol-1=11.2L。 所以，ρ（混）=m(混)/V(混)=9.25g/11.2L=0.826g·L-1