题目内容

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)。
A．NH4ClNH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D
A、B两项中没有非极性键,显然不符合题意,C项中虽然有非极性键Cl—Cl键断裂,却没有非极性键形成。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（   ）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中只能含有共价键
C．活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合
D．化学键不仅存在于原子之间，也存在于分子之间
下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这
四种物质的推断，正确的是（  ）
A．可能在某种物质中含有离子键
B．四种物质都是共价化合物
C．四种物质都不可能具有强氧化性
D．有一种物质是乙烷的同系物
关于化学键的叙述中，正确的是 
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子
以下叙述中错误的是(　　)。
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在ABn分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
_________________________________________________________________。
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。
A．CH4　Br2B．H2O　NH3
C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网