下列说法正确的是( )A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液.阴.阳两极产物的物质的量之比为1:2D．在铁上镀铜.应选用铜作阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③

下列说法中不正确的是 ( )

A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂

B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应

C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质

D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)＋ O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为( )

A．10.7 B．8.5

C．9.6 D．10.2

足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

A．②④B．④⑤C．③④D．③

某学生发现试剂瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A. 4处 B. 3处 C. 2处 D. 1处

将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g） + I2（ g） 2HI（ g ） ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间t变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积