Question

9．对于常温下pH为3的NH₄Cl溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 升高温度NH₄⁺浓度变小
• D． 加入少量NaOH溶液后，n（ NH₃•H₂O）变小

Answer 1

分析 A、溶液中存在电荷守恒分析判断；
B、铵根离子水解溶液显酸性比较溶液中离子浓度大小；
C、水解平衡是吸热过程，升温促进水解；
D、氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解显酸性，佳人苑氢氧化钠溶液会反应生成一水合氨；

解答 解：A、溶液中存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C、铵根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，铵根离子浓度减小，故C正确；
D、加入少量NaOH溶液后，结合水解生成的氢离子，促进水解平衡正向进行，生成的一水合氨物质的量增大，n（ NH₃•H₂O）变大，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查盐类水解的分析应用，题目难度不大，注意各种守恒思想的应用是关键．