Question

12．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 熔沸点：H₂O＞HF＞HCl
• B． 原子半径：Mg＞Na＞O
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

Answer 1

分析 A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H₂O＞HF＞HCl，故A正确；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故B错误；
C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C错误；
D、非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故D错误；故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．