题目内容

8．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L-1 H2N2O2溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．H2N2O2在水溶液中的电离方程式为H2N2O2═2H++N2O22-
B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a点的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（N2O22-）+c（H N2O2-）
D．b点的溶液中：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-）

分析 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始时，酸的pH为4.3，若H2N2O2为强酸，则pH=2，可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电离，酸电离抑制水的电离，根据溶液中的守恒思想和H2N2O2的电离平衡常数分析判断．

解答 解：连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始时，酸的pH为4.3，若H2N2O2为强酸，则pH=2，可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电离，酸电离抑制水的电离，
A．H2N2O2是弱酸，在水中不完全电离，是分步电离的，故A错误；
B．用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故B错误；
C．a点溶液中，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HN2O2-）+2c（N2O22-），故C错误；
D．b点溶液中，加入NaOH的体积为10mL，此时为第一化学计量点，反应恰好生成NaHN2O2，溶液为碱性，则c（OH-）＞c（H+），HN2O2-水解使溶液显碱性，则c（Na+）＞c（HN2O2-），HN2O2-水解趋势大于电离趋势，则c（H2N2O2）＞c（N2O22-），考虑到水解促进电离，则c（OH-）＞c（H2N2O2），综上，b点溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查滴定原理，盐类水解，注意酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，牢牢把握溶液中的守恒思想分析是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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容器起始时 
 T/℃ n（HCl）/mol Z
Ⅰ 300℃ 0.25a 
Ⅱ 300℃ 0.25 b
Ⅲ 300℃ 0.254
A．△H＜0，a＜4＜b
B．容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q）
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一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
时间/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
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