题目内容
【题目】
用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。
Ⅰ．制备
晶体
(1)仪器M名称为________。
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。
a． CuO b． NaOH溶液 c．
②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。
Ⅱ．制备无水
(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。
(6)
法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。
(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)
【答案】圆底烧瓶 水浴加热 a 蒸发浓缩 冷却结晶 洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失 坩埚 加热 
避免无水硫酸铜进一步分解或“反应温度较低”等
【解析】
采用第一组装置利用稀硫酸、硫酸和铜反应制备硫酸铜溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、用乙醇洗涤、低温干燥，得
晶体；再利用第二组装置通过燃烧法或
法制得无水
；结合实验分析实验方案的合理性及优点，据此分析。
Ⅰ．(1)根据仪器的构造可知，仪器M名称为圆底烧瓶；
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，不超过水的沸点，可采用的加热方法是水浴加热；
(3)①加入的物质主要为了除去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该向溶液中加入CuO至稀溶液pH约为4，过滤；答案选a；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体要用冷却结晶，所以可以将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体；
(4)为了防止铜离子水解，洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失，应用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体，并缩短干燥所需时间；
Ⅱ． (5)灼烧固体时应在坩埚中进行，故实验室可在坩埚中灼烧，晶体制备无水；
(6)法：加热A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管；装置B中和发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
(7)相对灼烧法，法的优点为避免无水硫酸铜进一步分解或“反应温度较低”等。
【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8 | 1.75×10－5 | 1.8×10－4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10－13 | 5.9×10－15 | 2.2×10－11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______
